人教版高一化學必修一筆記？1.高一化學必修一筆記歸納 篇一 分子的性質 (1)分子質量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，那么，人教版高一化學必修一筆記？一起來了解一下吧。
【 #高一#導語】高中化學，它需要大家掌握的知識點非常多，因此我們全面學會歸納總結有利于提高復習的效率。為各位同學整理了《高一化學知識點總結筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一化學知識點總結筆記 篇一
電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物質絕大多數以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。
3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。
高一化學學習基礎筆記：夯實基礎，逐夢化學
歡迎來到高一化學學習的旅程，伴隨你探索這門奇妙的學科。秉持著循序漸進，穩扎穩打的信念，我們將共同構建起你的化學基礎，為未來的化學探索之旅奠定堅實的基礎。
物質結構與性質
化學始于物質，我們首先要了解物質的基本組成單位——原子和分子。原子由質子、中子和電子構成，形成原子核和核外電子層。分子的形成則源于原子間的化學鍵。通過學習原子結構、電子排布和化學鍵類型，你將掌握物質的基本結構，為后續化學反應和物質性質的探究奠定基礎。
2. 化學反應
化學反應是物質之間相互作用的過程，伴隨著物質組成和性質的變化。在高一階段，你將學習化學反應的基礎知識，包括反應分類、化學方程式、反應定律和化學計量計算。掌握這些知識，將助力你深入理解物質變化的規律，為未來深入探索化學反應打開大門。
3. 酸、堿、鹽
酸、堿、鹽是生活中常見的物質，也是化學學習中的重要內容。你將了解酸、堿、鹽的概念、性質和相互轉化，掌握常見的酸堿反應和鹽析反應。這些知識不僅與日常生活息息相關，更是理解后續電解質溶液性質的基礎。
4. 化學平衡
在化學反應中，反應物和生成物可以達到一種動態平衡，此時反應既不進行，也不停止。
化學的研究包含物質的微觀世界和宏觀變化。下面是我為您帶來的高一必修一化學筆記，希望對大家有所幫助。
高一必修一化學筆記：研究物質性質的方法和程序
一、研究物質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等方法。
(一)Na的性質
1、物理性質：鈉是一種銀白色金屬，熔點為97.8℃，沸點為882.9℃，密度為0.97g/cm3。
2、化學性質：容易失去一個電子，形成Na+(穩定結構)，還原性極強。
點燃 點燃 (1)與非金屬反應：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
點燃 ④2Na+S==== Na2S
(2)與水反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一
個小球;游：四處游動;響：發出咝咝響聲;紅：試液變紅。
(3)與酸反應：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(4)與鹽反應：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融狀)高溫Ti+4NaCl
(5)Na在空氣中的一系列變化：
2222??Na2O?????Na2CO3·??Na2CO3 Na?10H2O????NaOH??OHOCO,HO風化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。
以上就是人教版高一化學必修一筆記的全部內容，4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A==Z+N ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
