高中化學均攤法詳解？（1）晶體中每個Y同時吸引著 4 個X，每個X同時吸引著 8 個Y，該晶體的化學式為 XY2 。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 12 個。算化學式可用均攤法，那么，高中化學均攤法詳解？一起來了解一下吧。

正三棱柱晶胞均攤法的計算

1molO-O鍵斷裂吸收498.8kJ能量

1molSi-Si鍵斷裂吸收176kJ能量

1molSi-O鍵形成放出xkJ能量

而單晶Si為正四面體原子結構，一個Si與另外四個Si作用，而共有四個Si-Si鍵，平均1molSi有2molSi-Si鍵。

生成的SiO2同樣是正四面體結構，平均1molSiO2有4molSi-O鍵。

則ΔH=176*2+498.8-4x=-989.2

則x=460kJ/mol

六棱柱棱上的點均攤法怎么求

要延伸的話，你應該再做一個大的立方體，里面包括四個途中那樣的小立方體，然后每個立方體上的原子的排布是跟給出的圖是一樣的，不要有任何變動

高中化學熱重分析法

如何解晶體結構類的計算題

湖南省衡東縣第一中學421400 譚銀光

晶體結構類計算題常用解題方法是分攤法，在一個晶胞結構中出現的多個原子，這些原子并不是只為這個晶胞所獨立占有，而是為多個晶胞所共有。分攤的原則是：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x。

如立方晶胞中：

(1)處于頂點上的粒子同時為8個晶胞共有，每個粒子有1/8屬于該晶胞；

(2)處于棱上的粒子同時為4個晶胞共有，每個粒子有1/4屬于該晶胞；

(3)處于面上的粒子同時為2個晶胞共有，每個粒子有1/2屬于該晶胞；

(4)處于晶胞內的粒子，則完全屬于該晶胞。

例1：科學家發現的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導性，若該化合物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式可能是( )

A．YBa2Cu3O4B．YBa2Cu2O5

C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4

解析：圖中三個立方體合在一起才是一個晶胞。從圖看出：每個晶胞體內含有1個釔原子和2個鋇原子。下面計算每個晶胞單獨占有的銅原子個數和氧原子個數。

圖中共有銅原子16個，其中位于頂點(最上層平面和最下層平面)的共8個，這個晶胞中只分攤到8×1/8=1個；位于棱線(中間兩個平面)的也是8個，這個晶胞分攤到的份額是8×1/4=2個；所以，每個晶胞單獨占有的銅原子數為3個。

高中化學除雜原則

選B

單晶硅是每個硅原子周圍連4個硅原子，呈四面網狀。

而這個反應式中因為有2mol的氧原子參與，單晶硅要斷2mol Si-Si鍵與那2mol氧結合，所以吸熱2*176=352kJ；一個氧分子是兩個氧原子通過一個 O=O鍵相連，那么在這個反應式中斷1mol O=O鍵，吸熱498.8kJ；1mol SiO2中Si連接2mol氧原子，所以有2mol Si-O鍵，在這反應中成鍵放熱2xkJ。所以列式得：352+498.8-2x=-989.2，解得x=920

六棱柱晶胞均攤法原理

因為棱上是4個共有，所以 頂點是8個共有啊 ，，然后面上就是2個共有啊 這是常識~\(≧▽≦)/~啦啦啦

以上就是高中化學均攤法詳解的全部內容，解析：根據均攤法，1mol硅單質中有2mol硅-硅鍵，1mol二氧化硅有4mol硅-氧鍵。所以反應斷鍵吸收能量2×176+498.8=850.8KJ，成鍵放出能量4xKJ，放出的熱量是989.2KJ,所以4x-850.8KJ=989.2KJ。