高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子、分子之間的相互作用。原子、分子之間的相互作用是由于它們之間的電荷相互作用而產(chǎn)生的。原子、分子之間的電荷相互作用包括靜電相互作用、電子互換、化學(xué)鍵形成等。化學(xué)反應(yīng)是原子、那么，高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理？一起來了解一下吧。
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【篇一】
反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計(jì)算
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示：
①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)*算，對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)計(jì)算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
【篇二】1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。
化學(xué)最重要的就是反應(yīng)了，那么你知道化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容嗎，下面給大家分享一些關(guān)于高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理1
第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
1焓變的大小只與溫度，壓強(qiáng)，系數(shù)有關(guān)嗎？還與什么有關(guān)？比如：光照和點(diǎn)...答：1, 焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，也就是說，的狀態(tài)一定，焓的值就定了。 焓的定義式（物理意義）是這樣的：H=U+pV [焓=流動(dòng)內(nèi)能+推動(dòng)功] 其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能(Internal Energy)，即內(nèi)部的所有能量； p是的壓力(Pressure)，V是的...
金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 這個(gè)是電化學(xué)反應(yīng)，比如 Zn + H+ ------ Zn2+，機(jī)理如下：
陰極： Zn - 2e ------ Zn2+
陽極： 2H++ 2e --------- H2
強(qiáng)酸＋鹽→新鹽＋弱酸 的原理是： 強(qiáng)酸制備弱酸，以 a. H2SO4 + NaAc ----- HAc + Na++ HSO4-
b. H2SO4 + NaCO3 ----- CO2 + H2O + 2Na+ + SO4--為例。 在 a 中，醋酸為弱酸，在水溶液中微弱電離，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng) ； 在 b 中，生成弱酸碳酸，碳酸分解釋放CO2離開體系，同樣的平衡右移
類似的還有高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸
化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的化學(xué)變化過程，它是化學(xué)研究的基礎(chǔ)和核心。化學(xué)反應(yīng)包括物質(zhì)的變化和能量的轉(zhuǎn)化兩個(gè)方面。物質(zhì)的變化是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的過程，能量的轉(zhuǎn)化是指反應(yīng)過程中能量的吸收或釋放。化學(xué)反應(yīng)是一種基本的自然現(xiàn)象，廣泛存在于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中。
化學(xué)反應(yīng)的分類
化學(xué)反應(yīng)可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，常見的分類方法有以下幾種：
按照反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)分類
化學(xué)反應(yīng)可以分為氣體反應(yīng)、液體反應(yīng)、固體反應(yīng)和氣液固反應(yīng)四種類型。氣體反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，液體反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都是液體，固體反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都是固體，氣液固反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物中至少有一種是氣體、液體或固體。
按照反應(yīng)物和產(chǎn)物的數(shù)量分類
化學(xué)反應(yīng)可以分為單質(zhì)反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)三種類型。單質(zhì)反應(yīng)是指只有一種物質(zhì)參與反應(yīng)，化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)參與反應(yīng)，置換反應(yīng)是指一種物質(zhì)中的原子或離子被另一種物質(zhì)中的原子或離子替代。
按照反應(yīng)的方向分類
化學(xué)反應(yīng)可以分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)兩種類型。可逆反應(yīng)是指反應(yīng)物可以反向轉(zhuǎn)化為原來的反應(yīng)物，不可逆反應(yīng)是指反應(yīng)物無法反向轉(zhuǎn)化為原來的反應(yīng)物。
化學(xué)反應(yīng)的操作步驟
進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)需要進(jìn)行以下操作步驟：
1.準(zhǔn)備反應(yīng)物
根據(jù)反應(yīng)方程式，準(zhǔn)備好反應(yīng)物，保證反應(yīng)物的純度和質(zhì)量。
以上就是高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的全部內(nèi)容，2:有機(jī)反應(yīng):加成反應(yīng)(加成反應(yīng)進(jìn)行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán))消去反應(yīng)(有機(jī)化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下,從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)。
