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高錳酸鉀制取氧氣的化學式,k2mno4制取氧氣的化學方程式

  • 高中化學
  • 2024-01-02

高錳酸鉀制取氧氣的化學式?高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是:2KMnO?=△= K?MnO?+MnO?+O?↑ 注意點:①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管;②藥品平鋪在試管的底部:先預熱,那么,高錳酸鉀制取氧氣的化學式?一起來了解一下吧。

初中化學三個制氧公式

解析:

2KMnO4(紫黑色晶體) -(△)→ K2MnO4(墨綠色晶體) + MnO2(黑色固體) + O2↑(無色氣體)

電解鹽水生成次氯酸過程

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是:2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑

注意點:

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管;

②藥品平鋪在試管的底部:先預熱,之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處;

④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出(大約0.5cm);

⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管,使所制得氣體無法較好排出;

⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣,此時收集氣體不純);

⑦實驗結束時,先移走導管,再熄滅酒精燈:防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂;

⑧用向上排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部:以便把空氣排盡。

擴展資料

高錳酸鉀具有強氧化性,在實驗室中和工業上常用作氧化劑,遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用,故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出,它具有極強的氧化性。在堿性溶液中,其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸堿性而不同。

在化學品生產中,廣泛用作氧化劑,如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑;醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。

農用高錳酸鉀的用途和用法

2KMnO4(紫黑色晶體) -(△)→ K2MnO4(墨綠色晶體) + MnO2(黑色固體) + O2↑(無色氣體) 條件為:加熱

初三常用化學式 100個

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式應該是:

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高錳酸鉀制取氧氣方法

儀器:

酒精燈、試管、鐵架臺、導管、集氣瓶、水槽等。

收集方法:

排水集氣法(原因氧氣不易溶于水,不與水反應),也可用向上排空氣法(原因氧氣的密度比空氣略大,不與空氣反應)。

擴展資料

高錳酸鉀具有強氧化性,在實驗室中和工業上常用作氧化劑,遇乙醇即分解。

在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用,故在實驗室里常存放在棕色瓶子中。

在堿性溶液中,其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸堿性而不同。

主要用途

在化學品生產中,廣泛用作氧化劑,如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑;

醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑;

在水質凈化及廢水處理中,作水處理劑,以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物,控制臭味和脫色。

還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

參考資料:-高錳酸鉀

高猛酸鉀制取氧氣化學方程式

1.高錳酸鉀在酸性條件下 還原成二價錳

中性條件下還原成二氧化錳

堿性條件下到錳酸鉀。

所以此產物是 硫酸錳。

2MnO4 - + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O

2.中性條件下 高錳酸鉀由正七價被還原到正四價

3 so32-+2 Mno42- +H20 = 3 So42- +2 Mno2 + 2OH-

記得Mno2要沉淀

希望能幫上忙~

以上就是高錳酸鉀制取氧氣的化學式的全部內容,高錳酸鉀制取氧氣化學方程式:2KMnO4 加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑ 高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟 1.裝配實驗裝置(試管內的導管稍伸出膠塞即可,便于氣體導出),檢查裝置的氣密性。2.將藥品平鋪在試管底部。

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