內(nèi)容簡介

圖書目錄

第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗基本方法

二、化學(xué)計量在實(shí)驗中的套用

01物質(zhì)的量

02阿伏加德羅定律

03以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

04有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的關(guān)系式

05物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的套用

試題檢測

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

01物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化

02物質(zhì)分類的方法及規(guī)則

03分散系及其分類

04溶液

05膠體

二、離子反應(yīng)

01電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與

弱電解質(zhì)的比較

02離子反應(yīng)的類型及規(guī)律

03離子方程式

04離子方程式正誤的判斷

05溶液中離子能否大量共存的判斷

三、氧化還原反應(yīng)

01氧化還原反應(yīng)的基本概念

02表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

的方法

03氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

04常見的氧化劑與還原劑

05氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷方法

06氧化還原反應(yīng)方程式的配平

試題檢測

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

01金屬元素在自然界中的存在

02金屬的分類

03金屬的共性

04金屬與非金屬的反應(yīng)

05金屬與酸和水的反應(yīng)

06鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

07幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)

08金屬活動性順序表所包含的知識

規(guī)律和套用

二、幾種重要的金屬化合物

01鈉的化合物

02有關(guān)Na2O3與CO2、H2O的反應(yīng)

03焰色反應(yīng)

04鋁的化合物

05“鋁三角”及其套用

06明礬

07有關(guān)氫氧化鋁沉淀的相關(guān)圖示

08鐵的化合物

09“鐵三角”

三、用途廣泛的金屬材料

01金屬的冶煉

02合金

03金屬的回收和資源保護(hù)

試題檢測

第四章非金屬及其化合物

一、無機(jī)非金材料的主角——矽

01碳和矽

02二氧化矽

03二氧化碳與二氧化矽的比較

04矽 酸

05矽酸鹽

06常見的矽酸鹽產(chǎn)品

二、富集在海水中的元素——氯

01氯氣

02氯氣的制法

03氯元素的化合物的性質(zhì)

04氯水的成分和性質(zhì)

05溶液中Cl—、CO32—檢驗的比較

三、硫和氮的氯化物

01硫的性質(zhì)和用途

02二氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法

03常見漂白劑的漂白原理的比較

04三氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法

05硫化氫的性質(zhì)

06硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

07硫的氧化物對大氣的污染

08氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

09一氧化氮的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法及用途

10二氧化氮的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及制法

11氮的氧化物與氧氣溶于水的計算

12氮氧化物的來源及對空氣的污染

和防治

四、氨硝酸硫酸

01氨的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

02氨水的組成及性質(zhì)

03銨鹽

04氨的制法

05實(shí)驗室制氨的8點(diǎn)釋疑

06硝酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

07硝酸的工業(yè)制法——氨催化氧化法

08硝酸的用途

09硫酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途

10幾種常見的硫酸鹽簡介

11SO42—、SO32—與S2—的檢驗

試題檢測

第二部分必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、元素周期表

01元素周期表

02元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

03元素周期表中的數(shù)字規(guī)律

04堿金屬元素

05堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

06堿金屬知識的規(guī)律性與特殊性

07 鹵族元素

08鹵族元素及其化合物的特性

09擬鹵素和鹵素互化物

10鹵素離子的檢驗

11核素

二、元素周期律

01原子的構(gòu)成

02核外電子的運(yùn)動特征

03原子核外電子排布規(guī)律

04表示原子結(jié)構(gòu)的常用圖示

05元素周期律

06比較元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的方法

07元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系

08元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

09判斷粒子半徑大小的方法

10周期表中特殊位置的元素

11主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性

121～18號元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)歸納

13核外電子數(shù)相同的粒子小結(jié)

三、化學(xué)鍵

01化學(xué)鍵的相關(guān)知識

02離子鍵和共價鍵

03離子化合物和共價化合物的比較

04電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法

05分子中的原子是否滿足最外層8電子

結(jié)構(gòu)的判斷方法

06分子間作用力和氫鍵

07化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

試題檢測

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)能與熱能

01化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

02化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

03放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較

二、化學(xué)能與電能

01原電池

02原電池的知識規(guī)律

03原電池電極反應(yīng)式的書寫技巧

04原電池原理的套用

05化學(xué)電源

06可充電電池的反應(yīng)規(guī)律

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

01化學(xué)反應(yīng)速率

02化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

03影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

04可逆反應(yīng)

05化學(xué)反應(yīng)的限度

06控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本思路

試題檢測

第三章有機(jī)化合物

一、最簡單的有機(jī)化合物——甲烷

01有機(jī)物概述

02甲烷

03取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較

04烷烴

05同系物與同分異構(gòu)體

06化學(xué)中“四同”的比較

二、來自石油和煤的兩種基本化工原料

01乙烯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

02乙烯的制法

03乙烯的用途

04烯烴

05苯的分子結(jié)構(gòu)

06苯的來源和性質(zhì)

07苯的用途

三、生活中兩種常見的有機(jī)物

01根、基和官能團(tuán)

02乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

03乙醇的用途及制法

04乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

05乙酸的制法及用途

四、基本營養(yǎng)物質(zhì)

01基本營養(yǎng)物質(zhì)的組成

02糖類的組成與分類

03葡萄糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

04果糖的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

05蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

06淀粉、纖維素的組成、性質(zhì)及用途

07淀粉水解程度的判斷

08油脂的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

09油、脂與酯的比較

10蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)及套用

試題檢測

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

一、開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

01金屬礦物的開發(fā)利用

02海水資源的開發(fā)利用

03海水化學(xué)資源的開發(fā)利用

二、資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)

01煤的綜合利用

02石油的綜合利用

03天然氣的綜合利用

04水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區(qū)別

05 以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料

06環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

試題檢測

第三部分選修1·化學(xué)與生活

第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡

一、生命的基礎(chǔ)能源——糖類

01糖類的來源、主要用途、組成及分類

02糖類代表物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及主要套用

二、重要的體內(nèi)能源——油脂

01油脂的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

02必需脂肪酸

三、生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)

01蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)、主要套用及分離與提純

02胺基酸

03人體必需胺基酸

四、維生素和微量元素

01維生素的種類和性質(zhì)

02維生素C

03微量元素

第二章促進(jìn)身心健康

一、合理選擇飲食

01水在人體中的作用

02食物的酸堿性

03食品添加劑

二、正確使用藥物

01人工合成藥物

02天然藥物

03幾種能成毒品的藥物

04正確使用藥物

第三章探索生活材料

一、合金

二、金屬的腐蝕和防護(hù)

01金屬腐蝕的本質(zhì)及類型

02鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理

03金屬的防護(hù)

三、玻璃、陶瓷和水泥

01傳統(tǒng)矽酸鹽產(chǎn)品

02玻璃和陶瓷的新發(fā)展

03幾種材料的性質(zhì)和用途

四、塑膠、纖維和橡膠

01塑膠

02纖維

03橡膠

04復(fù)合材料

05新型材料

第四章保護(hù)生存環(huán)境

一、改善大氣質(zhì)量

二、愛護(hù)水資源

01水體污染物的種類

02改善水質(zhì)的根本措施

03污水處理的方法

三、垃圾資源化

01垃圾處理的基本原則

02垃圾處理的主要方法

03 白色污染

04電池垃圾的危害與治理

05垃圾的利用

第四部分選修2·化學(xué)與技術(shù)

第一章走進(jìn)化學(xué)工業(yè)

一、化工生產(chǎn)過程中的基本問題

01化工生產(chǎn)過程中的基本問題

02接觸法制硫酸

二、人工固氮技術(shù)——合成氨

01合成氨的反應(yīng)原理

02合成氨的生產(chǎn)流程

03合成氨適宜條件的選擇

04化學(xué)模擬生物固氮

三、純堿的生產(chǎn)

01氨堿法

02侯德榜制堿法（聯(lián)合制堿法）

第二章化學(xué)與資源開發(fā)利用

一、獲取潔凈的水

01除去水中的懸浮物和膠體

02殺菌

03化學(xué)軟化法

二、海水的綜合利用

三、石油、煤和天然氣的綜合利用

第三章化學(xué)與材料的發(fā)展

一、無機(jī)非金屬材料

01傳統(tǒng)矽酸鹽材料

02新型無機(jī)非金屬材料

二、金屬材料

01鋼鐵的工業(yè)冶煉

02鋁的冶煉

03金屬的腐蝕和防護(hù)

三、高分子化合物與材料

01有機(jī)高分子化合物

02合成有機(jī)高分子的途徑——加成聚合反應(yīng)

03合成有機(jī)高分子的途徑——縮合聚合反應(yīng)

04性能優(yōu)異的合成材料

05環(huán)境中的高分子材料

第四章化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展

一、化肥和農(nóng)藥

01常見化肥的實(shí)例、生產(chǎn)原理、特點(diǎn)和用途

02農(nóng)藥

……

第五部分選修3·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第六部分選修4·化學(xué)反應(yīng)原理

第七部分選修5·有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

第八部分化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)

第九部分高考題型解法板塊

附錄

如何高效做題

復(fù)習(xí)活動是高三學(xué)期最主要的課型，在這一時期，大部分學(xué)科都已經(jīng)將知識點(diǎn)講述結(jié)束，各學(xué)科都逐漸進(jìn)入到復(fù)習(xí)的環(huán)節(jié)，以為高考做好準(zhǔn)備工作。但是，在長期應(yīng)試教育思想的影響下，課堂的復(fù)習(xí)活動大都是教師一講到底或者是習(xí)題練習(xí)不斷，與新授課的形式基本沒有區(qū)別，嚴(yán)重影響了高三化學(xué)復(fù)習(xí)課質(zhì)量的提高。而且，這種被動的復(fù)習(xí)方式也調(diào)動不起學(xué)生的復(fù)習(xí)動力。所以，在新課程改革下，我們的化學(xué)教師要充分發(fā)揮自主學(xué)習(xí)活動的價值，要鼓勵學(xué)生在多種自主復(fù)習(xí)活動中掌握知識，在自主復(fù)習(xí)、自主整理、自主將零散知識化的過程中提高化學(xué)的學(xué)習(xí)效率。因此，本文就從以下幾個方面入手對如何提高高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的質(zhì)量，如何構(gòu)建高效的化學(xué)復(fù)習(xí)課進(jìn)行論述，以幫助學(xué)生樹立起積極自主的學(xué)習(xí)態(tài)度。

一、 自主出題——知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

所謂的自主出題是指讓學(xué)生自己結(jié)合教材以及相關(guān)的資料來自己制作檢測題，并與學(xué)生之間進(jìn)行交換練習(xí)，以期能夠達(dá)到知識掌握的目的。所以，在高三基本知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)過程中，教師要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，要鼓勵學(xué)生以小組為單位，并通過小組間的互相練習(xí)、互相批改等活動來達(dá)到掌握知識的目的，最后，也能在豐富學(xué)生練習(xí)內(nèi)容的同時，提升學(xué)生的高三化學(xué)復(fù)習(xí)質(zhì)量。

認(rèn)識有機(jī)物思維導(dǎo)圖

1. 小高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

小高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)1.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

高中有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)歸納

高中化學(xué)是理科中的一門課程，涵蓋著比較多、雜，要想學(xué)好高中化學(xué)，不僅需要掌握好方法，還要對各個知識點(diǎn)掌握牢固。我在這里整理了高中重要有機(jī)化學(xué)方程式相關(guān)資料，希望能幫助到您。

高中重要有機(jī)化學(xué)方程式

甲烷

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

實(shí)驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實(shí)驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

實(shí)驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

以上就是高中有機(jī)化學(xué)思維導(dǎo)圖的全部內(nèi)容，【答】:【考綱要求】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 1.了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因.2.理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)、同系列等概念.能夠識別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)中各原子的連接次序和方式、。