高中化學反應速率公式？化學反應速率計算公式 對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q 不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，那么，高中化學反應速率公式？一起來了解一下吧。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t或 △v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V） 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量,濃度的變化來表示.在容積不變的反應容器里,通...
化學速率怎么算 10分
如圖所示
化學反應速率的計算公式
化學反應的計算公式：對于下列反應：mA+nB=pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t把上式的△t約掉有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器體積為V，v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）/ V△t：Δn(B） / V△t：Δn(C） / V△t：Δn(D) / V△t以上注意是△C，反應前的C和反應后的C并不適用對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
化學反應速率中的k如何計算
K的計算方法是反應物的摩爾數做底 反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方
化學反應速率怎樣計算
瞬時速率v=dc/dt，平均速率v(上面一小橫)=(c初-c末)/Δt。
反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。
速率常數定義
假設基元反應為：
其數學表達式為：
上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當于參加反應的物質都處于單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率。
不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
化學反應速率計算公式
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
反應速率的化學公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關知識如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應速率，k是反應速率常數，C0、C1、C2至Cn是反應物和生成物的濃度。n1、n2至n是反應級數，表示反應中各物質的濃度對反應速率的影響程度。這個公式的意義是反應速率與反應物的濃度冪次方乘積成正比，與反應速率常數成正比。
2、對于大多數反應，反應級數是一個小于零的整數。如果反應級數為1，那么反應速率與反應物的濃度成正比；如果反應級數為2，那么反應速率與反應物濃度的平方成正比；以此類推。
3、在實際應用中，我們通常使用實驗方法來確定反應速率常數和反應級數。例如，可以使用已知濃度的反應物和某種催化劑，通過改變溫度、壓力或添加其他物質來測量不同條件下的反應速率。然后將這些數據擬合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反應速率常數，A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數，T是絕對溫度（開爾文）。
化學反應速率公式如下：對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
擴展資料
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。同一化學反應的.速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。以上就是高中化學反應速率公式的全部內容，反應速率的化學公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關知識如下：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應速率，k是反應速率常數。
