高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室？高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室操作需要特別注意以下幾個(gè)方面：1.安全第一：實(shí)驗(yàn)室中常常使用一些有毒、易燃、易爆等危險(xiǎn)物質(zhì)，因此必須嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)定。佩戴實(shí)驗(yàn)室必備的個(gè)人防護(hù)裝備，如實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等，那么，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室？一起來了解一下吧。
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，有很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)。做化學(xué)實(shí)驗(yàn)是需要儀器的，那么，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器有哪些呢?這些儀器有哪些用途呢?下面給大家分享一些關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器及用途，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備儀器有哪些
1.試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。注意，加熱后不能驟冷，防止炸裂。
2.燒杯：用作配制溶液和較大量溶劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。加熱時(shí)，應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
3.量筒：量度液體體積。注意，不能加熱，不能作反應(yīng)容器。
4.集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體。
5.酒精燈：用于加熱。注意：用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹;絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火，絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
6.試管夾：用于夾持試管。
7.玻璃棒：用于攪拌或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。
8.膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸引其他藥品。
9.滴瓶：用于盛放液體藥品。滴瓶上配套使用的滴管不用清洗。
10.鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。
11.水槽：用于排水法收集氣體、或用來盛大量水的儀器，不可加熱。
1，H2，實(shí)驗(yàn)室：鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸、稀H2SO4反應(yīng)，或金屬氫化物（如氫化鈉）與水反應(yīng)。
工業(yè)：來自氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水法的副產(chǎn)物，制取水煤氣的副產(chǎn)物。
2，O2，實(shí)驗(yàn)室：氯酸鉀加熱分解（二氧化錳催化），高錳酸鉀熱分解，過氧化氫催化分解（二氧化錳或氧化銅催化），過氧化鈉與水反應(yīng)。
工業(yè)：空氣冷卻液化后再氣化分離。
3，CO2，實(shí)驗(yàn)室：碳酸鈣（用大理石、雞蛋殼）加稀鹽酸。
工業(yè)：空氣冷卻液化后再氣化分離。
4，N2，實(shí)驗(yàn)室：亞硝酸鈉與氯化銨共熱。
工業(yè)：空氣冷卻液化后再氣化分離。
5，NH3，實(shí)驗(yàn)室：氯化銨與氫氧化鈣共熱.
工業(yè)：氮?dú)狻錃庠?00度、高壓、鐵催化劑下直接合成。
6，CO：實(shí)驗(yàn)室：甲酸、草酸在濃H2SO4催化下分解（適當(dāng)加熱）
工業(yè)：制取水煤氣。
7，Cl2：實(shí)驗(yàn)室：濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑，如次氯酸鈣、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、三氧化鉻、二氧化鉛，二氧化錳（最后一項(xiàng)要加熱），或濃H2SO4與氯化納、二氧化錳共熱。
工業(yè)：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水。
8,HCl:實(shí)驗(yàn)室：氯化鈉與濃H2SO4共熱。
工業(yè)：氯氣在氫氣氣氛中燃燒。
9，二氧化硫：實(shí)驗(yàn)室：亞硫酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)。
工業(yè)：在沸騰爐中高溫環(huán)境下使二硫化亞鐵同氧氣反應(yīng)。
器械有些最基本的就可以了，比如：酒精燈，鐵架臺(tái)，燒杯，大小試管、玻璃棒、導(dǎo)管集氣瓶，各種漏斗，高中實(shí)驗(yàn)還須容量瓶，溫度計(jì)、滴定管、試紙、點(diǎn)滴板，其實(shí)有些反應(yīng)器械可以用一些普通的裝置代替，環(huán)境最重要的是安全及通風(fēng)，其次要考慮方便！化學(xué)實(shí)驗(yàn)最能提高學(xué)習(xí)興趣，只有自己動(dòng)手才能使自己理解，答案滿意嗎？
1.常見氣體的制取和檢驗(yàn)（轉(zhuǎn)）
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗(yàn)——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(
會(huì)。以下是高中化學(xué)需要掌握的實(shí)驗(yàn)相關(guān)內(nèi)容，有些是課堂演示，有些是需要自己到實(shí)驗(yàn)室去做的。
1．鎂條空氣燃燒：發(fā)耀眼強(qiáng)光放量熱白煙同種白色物質(zhì)
2．木炭氧氣燃燒：發(fā)白光放熱量
3．硫氧氣燃燒：發(fā)明亮藍(lán)紫色火焰放熱量種刺激性氣味氣體
4．鐵絲氧氣燃燒：劇烈燃燒火星四射放熱量黑色固體物質(zhì)
5．加熱試管碳酸氫銨：刺激性氣味氣體試管液滴
6．氫氣空氣燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色
7．氫氣氯氣燃燒：發(fā)蒼白色火焰產(chǎn)量熱
8．試管用氫氣原氧化銅：黑色氧化銅變紅色物質(zhì)試管口液滴
9．用木炭粉原氧化銅粉末使氣體通入澄清石灰水黑色氧化銅變光澤金屬顆粒石灰水變渾濁
10．氧化碳空氣燃燒：發(fā)藍(lán)色火焰放熱量
11．向盛少量碳酸鉀固體試管滴加鹽酸：氣體
12．加熱試管硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變白色粉末且試管口液滴
13．鈉氯氣燃燒：劇烈燃燒白色固體
14．點(diǎn)燃純凈氯氣用干冷燒杯罩火焰：發(fā)淡藍(lán)色火 焰燒杯內(nèi)壁液滴
15．向含Cl－溶液滴加用硝酸酸化硝酸銀溶液白色沉淀
16．向含SO42－溶液滴加用硝酸酸化氯 化鋇溶液白色沉淀
17．帶銹鐵釘投入盛稀硫酸試管并加熱：鐵銹逐漸溶解溶液呈淺黃色并氣體
18．硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液：藍(lán)色絮狀沉淀
19．Cl2通入色KI溶液溶液褐色物質(zhì)產(chǎn)
20．三氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液：紅褐色沉淀
21．盛石灰試管加少量水：反應(yīng)劇烈發(fā)量熱
22．潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液：鐵釘表面紅色物質(zhì)附著溶液顏色逐漸變淺
23．銅片插入硝酸汞溶液：銅片表面銀白色物質(zhì)附著
24．向盛石灰水試管注入濃碳酸鈉溶液：白色沉淀
25．細(xì)銅絲氯氣燃燒加入水：棕色煙加水綠色溶液
26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)爆炸
27．紅磷氯氣燃燒：白色煙霧
28．氯氣遇濕色布條：色布條顏色退
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳混合物：黃綠色刺激性氣味氣體
30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）混合物加熱：霧且刺激性氣味
31．溴化鈉溶液滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：淺黃色沉淀
32．碘化鉀溶液滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：黃色沉淀
33．I2遇淀粉藍(lán)色溶液
34．細(xì)銅絲硫蒸氣燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅黑色物質(zhì)
35．鐵粉與硫粉混合加熱紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行放量熱黑色物質(zhì)
36．硫化氫氣體完全燃燒（火焰罩蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部黃色粉末）
37．硫化氫氣體完全燃燒（火焰罩干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色刺激性氣味氣體（燒杯內(nèi)壁液滴）
38．集氣瓶混合硫化氫二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁黃色粉末
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液再加熱：紅色退加熱恢復(fù)原顏色
40．量銅投入盛濃硫酸試管并加熱反應(yīng)畢待溶液冷卻加水：刺激性氣味氣體加水溶液呈藍(lán)色
41．加熱盛濃硫酸木炭試管：氣體且氣體刺激性氣味
42．鈉空氣燃燒：火焰呈黃色淡黃色物質(zhì)
43．鈉投入水：反應(yīng)激烈鈉浮于水面放量熱使鈉溶球水面游嗤嗤聲
44．水滴入盛氧化鈉固體試管帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃
45．加熱碳酸氫鈉固體使氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁
46．氨氣與氯化氫相遇：量白煙產(chǎn)
47．加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物：刺激性氣味氣體產(chǎn)
48．加熱盛固體氯化銨試管：試管口白色晶體產(chǎn)
49．色試劑瓶?jī)?nèi)濃硝酸受陽(yáng)光照射：瓶空間部顯棕色硝酸呈黃色
50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈紅棕色氣體產(chǎn)
51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管端產(chǎn)色氣體氣體升逐漸變紅棕色
52．硅酸鈉溶液加入稀鹽酸白色膠狀沉淀產(chǎn)
53．氫氧化鐵膠體加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁
55．點(diǎn)燃鎂條伸入盛二氧化碳集氣瓶：劇烈燃燒黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁
56．向硫酸鋁溶液滴加氨水：蓬松白色絮狀物質(zhì)
57．向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液：白色絮狀沉淀立即轉(zhuǎn)變灰綠色轉(zhuǎn)變紅褐色沉淀
58．向含F(xiàn)e3＋溶液滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色
59．向硫化鈉水溶液滴加氯水：溶液變渾濁S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓
60．向水加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少且沉淀產(chǎn)
61．空氣點(diǎn)燃甲烷并火焰放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色燒杯內(nèi)壁液滴產(chǎn)
62．光照甲烷與氯氣混合氣體：黃綠色逐漸變淺（間較容器內(nèi)壁液滴）
63．加熱（170℃）乙醇與濃硫酸混合物并使產(chǎn)氣體通入溴水通入酸性高錳酸鉀溶液：氣體產(chǎn)溴水退色紫色逐漸變淺
64．空氣點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮黑煙產(chǎn)放熱量
65．空氣點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮濃煙產(chǎn)放熱量
66．苯空氣燃燒：火焰明亮并帶黑煙
67．乙醇空氣燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色
68．乙炔通入溴水：溴水退顏色
69．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺直至退
70．苯與溴鐵粉做催化劑條件反應(yīng)：白霧產(chǎn)物油狀且?guī)Ш稚?
71．少量甲苯倒入適量高錳酸鉀溶液振蕩：紫色退色
72．金屬鈉投入盛乙醇試管：氣體放
73．盛少量苯酚試管滴入量濃溴水：白色沉淀
74．盛苯酚試管滴入幾滴三氯化鐵溶液振蕩：溶液顯紫色
75．乙醛與銀氨溶液試管反應(yīng)：潔凈試管內(nèi)壁附著層光亮鏡物質(zhì)
76．加熱至沸情況乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)：紅色沉淀
77．適宜條件乙醇乙酸反應(yīng)：透明帶香味油狀液體
78．蛋白質(zhì)遇濃HNO3溶液：變黃色
79．紫色石蕊試液遇堿：變藍(lán)色
80．色酚酞試液遇堿：變紅色
以上就是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的全部?jī)?nèi)容，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作計(jì)劃1 在新一輪的課程改革中，我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)也要以《課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo)，以學(xué)校工作為核心，硬件建設(shè)不落后，軟件建設(shè)奪高分，教育教學(xué)工作達(dá)要求，深入實(shí)驗(yàn)室工作，改革創(chuàng)新。
