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高一必修一化學(xué)公式,數(shù)學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  • 高中化學(xué)
  • 2024-02-15

高一必修一化學(xué)公式?必修1化學(xué)方程式總結(jié) 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、那么,高一必修一化學(xué)公式?一起來(lái)了解一下吧。

高一化學(xué)必修一全部公式

1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式

(1)物質(zhì)的量(mol)

(2)物質(zhì)的量(mol)

(3)氣體物質(zhì)的量(mol)

(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)

. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式

(1)基本公式

①溶液密度(g/mL)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②物質(zhì)的量濃度

(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]

(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)

3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

(1)基本公式:

(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:

(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:

(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):

說(shuō)明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

高中必修一政治知識(shí)點(diǎn)歸納

必修1化學(xué)方程式總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O BaSO4+Cu(OH)2

Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

Ba2+ + SO42- ==BaSO4

Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

2Al+6H+==2Al3+ +3H2

高中必修一化學(xué)方程式歸納

(1)n=m/M,n是物質(zhì)的量(mol),m是質(zhì)量(g),M是摩爾質(zhì)量(g/mol)

(2)n=N/NA,N是微粒數(shù),NA是阿附加德羅常數(shù)

(3)n=V/Vm,V是氣體的體積(L),Vm是一定條件下的氣體摩爾體積(L/mol),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

(4)n=cV,c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L),V是溶液的體積(L)

2、知道和熟練常見(jiàn)的轉(zhuǎn)換及推論的公式

(1)物質(zhì)的量濃度(c)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)之間的轉(zhuǎn)換

c=1000dw/M,d是溶液的密度(g/cm3),M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

(2)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶解度(s)之間的轉(zhuǎn)換

w=s/(100+s)

(3)相同狀況下,氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比=氣體的分子數(shù)之比

V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)

(4)相同狀況下,氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量之比

d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)

所以,若說(shuō)某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16,即該氣體的Mr=16×2=32

高一必修一化學(xué)計(jì)算公式

物質(zhì)的量n=m/M

=N/NA

=V/Vm(Vm=22.4L/mol)標(biāo)況下

物質(zhì)的量濃度nb=V*Cb

C濃*V濃=C稀*V稀

同溫同壓下:n1/n2=N1/N2=V1/V2

同溫同壓同質(zhì)量下:n1/n2=N1/N2=V1/V2=M1/M2

PV=nRT(p--壓強(qiáng)

V--體積

n---物質(zhì)的量

R--常數(shù)

8.314

T---溫度

)

我知道的就這么多,希望能幫到你!

高一上學(xué)期化學(xué)公式大全總結(jié)

【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】高中化學(xué)最主要的就是掌握化學(xué)反應(yīng)方程式,為了便于大家復(fù)習(xí)查閱,整理了以下人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式,希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

1.鈉與氧氣:常溫:4na+o2=2na2o點(diǎn)燃:2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑

3.鈉與硫酸反應(yīng):2na+h2so4=na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反應(yīng):na2o+h2o=2naoh

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o

naoh溶液中通入過(guò)量co2:naoh+co2=nahco3離子方程式:oh-+co2=hco3-

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉:na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉:nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉:2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl

高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用

1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

2.與熱水反應(yīng):mg+2h2o(熱水)=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反應(yīng):mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式:mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反應(yīng):mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式:mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反應(yīng):2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+

7.電解mgcl2:mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng):4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑

4.鋁和naoh溶液:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

9.氫氧化鋁受熱分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng):al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式:al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2:naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3

13.電解氧化鋁:2al2o3=(電解)4al+3o2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng):3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

鐵與硫反應(yīng):fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反應(yīng):fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式:fe+2h+=fe2++h2↑

鐵與cuso4溶液:fe+cuso4=feso4+cu離子方程式:fe+cu2+=fe2++cu

3.鐵和水蒸氣:3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式:feo+2h+=fe2++h2o

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式:fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

6.co還原氧化鐵:fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

以上就是高一必修一化學(xué)公式的全部?jī)?nèi)容,1、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2 2、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 4、。

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