高中化學(xué)溶解性表口訣？口訣：銨鉀鈉鋇氫氧溶，碳酸只溶銨鉀鈉，所有硝酸都能溶，鹽酸只有銀不溶，硫酸只有鋇不溶。1、氫氧化銨，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇都溶于水，其余帶氫氧根的都不溶于水。2、碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉都溶于水，那么，高中化學(xué)溶解性表口訣？一起來了解一下吧。

溶與不溶口訣高中

高中了就很少背口訣，把溶解性表歸納總結(jié)如下:(記少不記多的原則)鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽全溶。硫酸鹽中

BaSO4，PbSO4不溶，Ag2SO4，CaSO4微溶氯化物，溴化物，碘化物不溶是銀鹽(即AgX

)====以上強(qiáng)酸鹽就差不多了。一價的

弱酸鹽，除了CaF2，全溶

(就是醋酸鹽，

HCO3-，

HSO3-，

H2PO4-

等的鹽)二價，三價弱酸根

的鹽只溶鉀，鈉，銨，

(如

CO32-。SO32-

。HPO42-，SiO32-

等的鹽，)(意思是

這些酸根只是與

K+.Na+,NH4+

組合的鹽才是可溶的，其余的都不溶)

口訣的作用和意義

口訣：銨鉀鈉鋇氫氧溶，碳酸只溶銨鉀鈉，所有硝酸都能溶，鹽酸只有銀不溶，硫酸只有鋇不溶。

1、氫氧化銨，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇都溶于水，其余帶氫氧根的都不溶于水。

2、碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉都溶于水，其余帶碳酸根的都不溶于水。所有帶硝酸根的都能溶于水。

3、帶氯離子的只有氯化銀不溶于水，其余都溶于水。（因?yàn)辂}酸中有氯離子，所以在這里所有帶氯離子的都稱為鹽酸的同一類物質(zhì)，注意：此說法只用于理解此溶解性口訣，實(shí)際中沒有此說法）

4、帶硫酸根的只有硫酸鋇不溶于水，其余都溶于水。

溶解性表的用途：

溶解性表對于掌握復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件起著至關(guān)重要的作用，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是有沉淀、氣體或水生成，一般生成氣體最常見的主要有碳酸鹽和酸的反應(yīng)，會生襲成CO2，硫化物和酸的反應(yīng)，會生成H2S等等，只生成水的反應(yīng)主要是酸堿中和。

高一酸堿鹽溶解性口訣

氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

化學(xué)物質(zhì)溶解表口訣

鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。

氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。

堿溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。

溶解性是物質(zhì)在形成溶液時的一種物理性質(zhì)。它是指物質(zhì)在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。

相關(guān)信息：

實(shí)際上，溶解度往往取決于溶質(zhì)在水中的溶解平衡常數(shù)。這是平衡常數(shù)的一種，反映溶質(zhì)的溶解-沉淀平衡關(guān)系，當(dāng)然它也可以用于沉淀過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關(guān)系很大，也就不難解釋了。

達(dá)到化學(xué)平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)（當(dāng)然，其他溶質(zhì)仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。

高中化學(xué)溶解性口訣解釋

把溶解性表歸納總結(jié)如下：（記少不記多的原則）

鉀、鈉、銨鹽,硝酸鹽全溶.

硫酸鹽中 BaSO4,PbSO4不溶,Ag2SO4,CaSO4微溶；

氯化物,溴化物,碘化物不溶是銀鹽；

碳酸鹽溶解的有鉀鹽、鈉鹽和銨鹽,鎂鹽微溶,其他的不溶.

口訣：

鉀、鈉、硝、銨溶水快；

鹽酸（鹽）不溶銀、亞汞；

硫酸（鹽）不溶鋇和鉛；

硫酸（鹽）微溶鈣和銀.

以上就是高中化學(xué)溶解性表口訣的全部內(nèi)容，鉀、鈉銨鹽都可溶；硝鹽遇水影無蹤。硫（酸）鹽不溶鉛和鋇。氯（化）物不溶銀、亞汞。氫氣應(yīng)早去晚歸，酒精燈遲到早退，試管口下傾水滴。升失氧，降得還；若說劑，兩相反。①鉀鈉銨鹽都溶于水。