高中化學電子守恒法？1、配平原理 發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，那么，高中化學電子守恒法？一起來了解一下吧。

高中化學原子守恒計算

高中化學的特點是文理結合，不但要有理科的思維來理解，還要有文科的頭腦來記憶。氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是高中化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。

電子守恒法

1、配平原理

發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好侍歲比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

2、方法和步驟

①標出發生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的游空原則：

自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數;

部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數;

一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量老磨睜數。

如何根據電子守恒配平化學方程式

反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。

守恒法解題的思維流程

(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。

(3)根據題中物質的物質的量和得失電旦拿顫子守恒列出等式。模敗

n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。

擴展資料

氧化還原方程式配平

原理：氧化劑所含元素的化合價降低（或得電子）的數值與還原劑所含元素的化合價升高（或失電子）的數值相等。

步驟Ⅰ：寫出反應物和敏辯生成物的分子式，并列出發生氧化還原反應元素的化合價（簡稱標價態）

步驟Ⅱ：分別列出元素化合價升高數值（或失電子數）與元素化合價降低數值（或得電子數）。（簡稱定得失）

步驟Ⅲ：求化合價升降值（或得失電子數目）的最小公倍數。配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。

參考資料來源：-化學守恒法

高中化學電荷守恒物料守恒質子守恒

電子守恒，是指在氧化還原反應中，氧化稿森昌劑得電子總數等于還原劑失電子總數。

電子守恒作為氧春山化還原反鍵扒應方程式配平的第一步，在高中化學方程式配平中作用很大。

高中化學守恒法例題

電子守恒運掘畢用遵循以下3點：

1、最終轉移的電子數量守恒。

2、失去多少電子，對應的也應該得到相同數量的電子。

3、為了保持轉移電子數量相同，要找到最小公倍數，配平。

電子守恒，是指在氧化還原反應中，氧化劑得判姿芹電子總數等于還原劑失電子總冊攜數。

高中化學電子守恒計算

電子守恒法就是在氧化還原反應察薯中得失電子守恒.

計算公式：n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值=n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值= n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值

例1：硫酸銨在強熱條件下分敗蠢者解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（ ）.A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3

解析：氧化產物：N2,還原產物：SO2 設N2為Xmol SO2為Ymol

則：X .2.［O－（-3）］＝Y.1.［6－4］ 得：X：Y=1：3 即為A

例2：24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ）.A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5

請你按上面的例檔雹子求解.

以上就是高中化學電子守恒法的全部內容，守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。