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高中化學(xué)課本答案,高中化學(xué)重點(diǎn)知識

  • 高中化學(xué)
  • 2024-03-31

高中化學(xué)課本答案?6.消除困倦感 學(xué)習(xí)時,如果規(guī)定的上床時間還未到,你覺得困倦了,不要馬上躺下小睡片刻,相反,你把課本拿起來,站起來在房間里走走,大聲地將課文內(nèi)容念起來。一會兒困倦感便會過去,你贏了這場戰(zhàn)斗,而你晚上也會睡得更好。那么,高中化學(xué)課本答案?一起來了解一下吧。

高中化學(xué)必修一課本答案

第一章

1、C2、B 3、A4、BC 5、C

6、

(1)× 沒有明確O2的狀態(tài)

(2)×氫氧化鈉加入水中后,形成溶液的體積不能確定

(3)× 水在常溫下是液體

(4)√同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比。

7、(1)5%(2)0.28mol/L

8、(由左到右由上到下填)鐵粉、過濾 銅、鐵硫酸亞鐵溶液 銅、硫酸亞鐵溶液 蒸發(fā)結(jié)晶

9、1.42g

步驟:

(1)計(jì)算所需硫酸鈉的質(zhì)量,m(硫酸鈉)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

(2)稱量

(3)溶解并冷卻至室溫

(4)轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶,并洗滌小燒杯2次~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻

(5)定容,加水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管滴加,至液體凹液面與刻度線相切

(6)反復(fù)上下顛倒,搖勻

第二章

1.

(1)非金屬單質(zhì),酸,CO2,O2

(2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3

2.還原性

3.C,S和KNO3

4.A

5.C

6.D

7.B

8.C

9.A

10.B

11.H2SO4

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O

12.肯定含有K2CO3,CaCl2,可能含有Ba(NO3)2

第三章

1.B

2.C

3.D

4.D

5.A

6.C

7.

2Cu+O2=加熱=2CuO

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-==CO3-+H2O

9.

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

CaO+H2O==Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

10.一般不做要求

11.

Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

x-----------------------------x

2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

y---------------------------2y/3

24x+27y=5.1

x+2y/3=5.6/22.4

解得x和y

(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=

(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x

第四章

1.

MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2,HCl

高錳酸鉀

2.

(1)N2,性質(zhì)穩(wěn)定

(2)液氮.. 高壓低溫下氮?dú)鈺灰夯?具有無毒無害并且比熱大的好處

(3)NH3,NH3 + H+ == NH4+

(4)銨鹽,NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O

3.

(1)2NaCl + 2H2O =通電= NaOH + H2↑+ Cl2↑

(2)Cl2+H2=點(diǎn)燃=2HCl

4.C

5.B

6.D

7.D

8.B

9.D

10.有白霧和白煙產(chǎn)生,2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl

11.

N2+3H2=放電=2NH3

NH3+H2O=NH4OH

12.

S+O2==SO2

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=H2SO4

13.不做要求

14.這道你OK的啦

15.

2Cu+O2=2CuO

2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

如何提高中考化學(xué)成績

A選項(xiàng)是正確的,一個苯環(huán)含有四個不飽和度,但是因?yàn)槠浔旧砭哂幸粋€環(huán),占據(jù)一個不飽和度,所以只能和3mol氫氣加成,生成環(huán)己烷,碳碳雙鍵和氫氣反應(yīng)是按1:1來的,所以消耗氫氣總共是4mol。高中階段,能和氫氣加成的有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳雙鍵、醛、酮。而酯和羧酸是不能和氫氣加成的,但是可以被強(qiáng)還原劑還原,比如LiAlH4。

化學(xué)選修二教材答案人教版

已知銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;由于NaOH量是一定的,因此推斷出該銨鹽為NH4HSO4 與(NH4)2SO4的混合物。該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應(yīng),2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有當(dāng)NH4HSO4中的H+消耗完全后,NH4+才能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,NH4++OH-=NH3↑+H2O。據(jù)此判斷銨鹽質(zhì)量為10.00g時NaOH溶液過量,銨鹽質(zhì)量為20.00g和30.00g時,消耗的NaOH質(zhì)量相等。

設(shè)10.00g銨鹽中NH4HSO4 與(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為a、b;則20.00g為2a、2b;30.00g為3a、3b; 40.00g為4a、4b。

則在10克銨鹽時產(chǎn)生的NH3為a+2b mol, 20克銨鹽時產(chǎn)生的NH3為(a+2b),消耗NaOH為:(3a+2b)mol,[此時(NH4)2SO4剩余(2a+4b-a+2b) mol=(a+2b)mol],30克銨鹽時,NaOH會先與其中的NH4HSO4作用消耗NaOH3a,再與(NH4)2SO4 作用生成0.68克氨氣,即消耗NaOH(3a+0.68/17)mol =(3a+0.04)mol

即有:3a+2b=(3a+0.04) 故b=0.2mol又115a+132b=10.00,得a=0.064mol。

高中化學(xué)重點(diǎn)知識

由于每位高中生都是獨(dú)一無二的,而且對自己的學(xué)習(xí)情況,最了解的還是你自己,所以高中暑假學(xué)習(xí)計(jì)劃安排還是應(yīng)該有同學(xué)們自己來定,下面是我精心推薦的高一年級化學(xué)暑假作業(yè)答案,僅供參考,歡迎閱讀!

高一年級化學(xué)暑假作業(yè)答案

1-5:BCCDB6-10:CCCCD11-17BCCBCDB

18.NH4+、Mg2+、SO42-均一定存在

19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓

20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

21.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)

(2)H2PO2-(1分),Ni(1分)

(3)2mol(2分)

(4)3(2分)

(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)

22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)

(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同(2分);M(1分);過濾(1分)

(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)

(4)

紅(1分)

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)(1分)

黃綠(1分)繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色(1分)

①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)

加成反應(yīng)(1分)

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)

(12分)(1)NH4HCO3(2分)?

(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)

Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)

(3)6.02×1022或0.1NA(2分)

(4)取少許溶液A于試管,加入NaOH溶液,微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則說明有NH4+?。

星推薦涂教材高中化學(xué)答案

1、氧化還原反應(yīng) 化學(xué)電 負(fù) 氧化正 還原 提供反應(yīng)物反應(yīng)環(huán)境

2、(1)B (2)C(3) D(4) B>A>C>D

3、B

4、C

5、D

6、一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的,放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的,它在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),在充電時可以逆向進(jìn)行,使生成物恢復(fù)原狀。

7、從電極材料判斷:活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬(或石墨)作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷:發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。

從電子運(yùn)動判斷:電子流出的一端是負(fù)極,流入的一端是正極(或者說顯正電的一端是負(fù)極,顯負(fù)電的一端是正極)

8、廢電池混在垃圾中,不僅污染環(huán)境,而且造成浪費(fèi)。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素,這兩種元素若污染了土壤和水源,進(jìn)入人類的食物鏈,就會發(fā)生“水俁病”(汞中毒)和“痛痛病”(鎘中毒)。為防止悲劇重演,我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開,集中回收

以上就是高中化學(xué)課本答案的全部內(nèi)容,該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應(yīng),2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有當(dāng)NH4HSO4中的H+消耗完全后,NH4+才能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,NH4++OH-=NH3↑+H2O。據(jù)此判斷銨鹽質(zhì)量為10.00g時NaOH溶液過量。

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