高中常見(jiàn)吸熱反應(yīng)？常見(jiàn)吸熱反應(yīng)類型 (1) ①幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=（高溫）CO+H2 C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO I2+H2=2HI(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，那么，高中常見(jiàn)吸熱反應(yīng)？一起來(lái)了解一下吧。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)類型：
（1）大多數(shù)分解反應(yīng)：
CaCO?=（高溫）CaO+CO?↑
CuSO?·5H?O=CuSO?+5H?O
（2）鹽水解反應(yīng)
（3）電離
（4）少數(shù)化合反應(yīng)
C（s）+CO?（g）=（高溫）2CO
I?+H?=2HI（此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)樯傻牡饣瘹洳环€(wěn)定）
（5）其它：
C+H?O（g）=（高溫）CO+H?
放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。
中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：
酸堿中和反應(yīng)所放出的熱量
中和熱：
在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的放出的熱量
中和熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無(wú)關(guān)
焓：物質(zhì)本身所具有的能量用焓來(lái)表示
符號(hào)：H
焓變△H=H 生成物-H反應(yīng)物
?H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)
?H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)
影響焓及焓變大小的因素
1、不同物質(zhì)，H不同， △H也不同
2、同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，H也越大， △H也越大
3、同一物質(zhì)，H（氣）> H（液）> H（固）
焓變與反應(yīng)熱的不同：
△H大小要看符號(hào)，Q的大小不看符號(hào)
吸熱反應(yīng)：
①大多數(shù)分解反應(yīng)；
②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；
③Ba(OH)?·8H?O與氯化銨反應(yīng)；
④碳和水蒸氣、C和CO?的反應(yīng)等。
不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃”，都是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。不是所有需要使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
擴(kuò)展資料
化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的判斷
1、根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例判斷
（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)，具體見(jiàn)上述歸納。
（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：極個(gè)別的化合反應(yīng)（CO?和C的反應(yīng)）、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)[C+H?O(g)、Fe+H?O(g)]、某些復(fù)分解反應(yīng)（銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)）。
2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。
3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。
4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)釋放能量，否則吸收能量。
化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)則常表現(xiàn)為反應(yīng)體系溫度的降低，或者必須持續(xù)供給必要的熱量反應(yīng)才能持續(xù)進(jìn)行。
吸熱反應(yīng)有：
1、銨鹽與堿反應(yīng)；
2、水解反應(yīng)；
3、弱電解質(zhì)的電離；
4、鹽類的水解；
5、碳和水蒸氣；
6、C和CO2的反應(yīng)。
吸熱反應(yīng)是指在反應(yīng)中吸收熱量的反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)可以是吸收外界熱量使反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)變化，也可以是吸收熱量使反應(yīng)物分子中的鍵變?nèi)?，從而使反?yīng)物發(fā)生解離或分解。下面介紹幾種常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)。
溶解反應(yīng)：當(dāng)某些物質(zhì)溶解在水中時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液的溫度下降。這是因?yàn)槿芙膺^(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力需要克服，從而吸收熱量。例如，將氯化銨溶解在水中時(shí)，溶解過(guò)程吸收熱量，使溶液的溫度降低。
化學(xué)反應(yīng)：某些化學(xué)反應(yīng)需要吸收熱量才能發(fā)生。這種反應(yīng)被稱為吸熱反應(yīng)。例如，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的中和反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。在中和反應(yīng)中，酸和堿的反應(yīng)會(huì)釋放熱量，而鹽和水的生成會(huì)吸收熱量。
蒸發(fā)反應(yīng)：當(dāng)液體蒸發(fā)時(shí)，液體的分子從液相轉(zhuǎn)變?yōu)闅庀?，這個(gè)過(guò)程需要吸收熱量，稱為蒸發(fā)熱。蒸發(fā)熱是液體分子克服表面張力進(jìn)入氣相的能量。例如，水的蒸發(fā)就是一種吸熱反應(yīng)，當(dāng)水蒸發(fā)時(shí)，會(huì)吸收熱量。
溶解固體反應(yīng)：某些固體物質(zhì)在溶解過(guò)程中需要吸收熱量。例如，將氯化銨固體溶解在水中時(shí)，會(huì)吸收熱量。溶解過(guò)程中，氯化銨晶體的離子要與水分子形成氫鍵和離子-溶劑相互作用力，這些作用力需要克服，從而吸收熱量。
同位素分離反應(yīng)：同位素分離反應(yīng)是指利用同位素的質(zhì)量差異進(jìn)行分離的化學(xué)反應(yīng)。
以上就是高中常見(jiàn)吸熱反應(yīng)的全部?jī)?nèi)容，吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)?·8H?O與氯化銨反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO?的反應(yīng)等。不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃”。
