高中化學判斷題？關鍵點在，ICl中碘是正一價，氯是負一價。1.ICl和NaOH反應屬于類似于復分解反應，沒有化合價升降，ICl + 2NaOH=NaIO + NaCl +H2O。2.由于碘是正一價具有較強的氧化性，那么，高中化學判斷題？一起來了解一下吧。

高中化學判斷題常識

先加鹽酸，除去Ag+離子，在加氯化鋇

好像淀粉如敬渣會水解出蔗稿野糖什么的。渣悄。

不知道類，上大學了，忘了

高中化學常考題型

1、a電搜悔解質是氨水不是氨氣

b不是的，漂白粉是通過Hclo消毒的，而明礬是吸附凝聚

c是Hclo不是世尺正氯氣

D兩種物質產生Baco3沉淀溶液呈中性故紅色褪去

2、困衫ch3-ch2-ch2-oh

化學必修一判斷題

1.我不是很肯定,感覺是錯的.

向硫酸銅溶液中逐滴加氨水,先生成綠色的堿式硫酸銅,在滴加氨水溶液變深藍色即生成了四氨合銅配離子.此時溶液中的就是硫酸銅銨溶液,但是根據常識來看加水應該不會有晶體析出才對啊.

2.錯,只有配制一定物質的量濃度的溶尺稿液時采用容量瓶,現在只是配制一定質量百分數的溶液,只需按初中方法就可,用燒杯

3.錯,所有放熱反應都有自發進行的傾向（有傾向在某條件下不一定會發生）,是焓減的反應.

4.錯.由氯化銀沉陵世孝淀轉化為了碘化銀沉淀,是碘化銀的溶解度小于氯化銀

反應的實質是向能減少溶液中某種離子的方向進行.能轉化,說明生成碘化返或銀,溶液中銀離子濃度會減小.

5.錯.加入的硫酸銅電離產生銅離子,它和氫離子都能與鋅反應,但銅離子氧化性強于氫離子,故先與鋅反應生成銅單質,銅鋅和稀硫酸構成原電池,化學反應速率加快.

6.錯.乙烯是石油催化裂化得到的,苯由石油催化重整得到的.

而石油分餾是物理變化.得到的主要是一些飽和烴類

高中化學測試題及答案

1，選D

A錯的原因：氨溶于水形成的溶液是導電的，但氨扮正氣本身不導電，不屬于電解質

B錯得原因：二者原理不同，漂白粉處理水的原理是其氧化性，明礬處理水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附作用

C錯的原因：氯氣使濕潤的有色布條褪色的原因是，氯氣溶于水后生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用。

D對由于氯化鋇跟碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，堿性越來越弱，最后呈中性。

2 化學式為C4H8O，知道其不飽和度為1，而且分子中沒有環，推斷分子中有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵。其可能分類為1，醛類，2酮類，3烯醇類，4烯基烷基醚類

1，醛類（2種）：

1-丁醛，2-甲喚仔基丙醛

2（1種），酮類：

2-丁酮

3，烯醇類（6種）：

1-丁烯-1-醇（雙鍵，羥基在同一碳原子上），1-丁烯-2-醇（碳碳雙鍵，羥基在同一碳原子上），2-丁烯-1-醇，2-丁烯-2醇（雙鍵，羥基在同一碳原子上），3-丁烯-1-醇，3-丁烯-2-醇——————一般認為碳碳雙鍵和羥基在同一碳原子上不穩定。

4，廳鏈悔烯基烷基醚類

1-丙烯基甲基醚，2-烯烴基甲基醚，乙烯基乙基醚

高一化學卷子打印版

1.錯，是2NA。

2.對

3.錯，是15:4

4.對

5錯，要標況下

6.錯，歲備神早是2NA

7.錯，是16Na

8.錯，不用乎瞎毀條件

以上就是高中化學判斷題的全部內容，1.對，氯水中含有鹽酸和次氯酸，故PH小于7。2.對。3.前一句對，后一句錯，氯氣和液氯都是CL2分子，都沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸。4.錯，含有氯元素不一定就是黃綠色，比如NaCL是白色，氯氣是黃綠色。