高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)？酶的化學(xué)本質(zhì)多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。酶具有高效性、專一性和作用條件溫和的特性。ATP是三磷酸腺苷，結(jié)構(gòu)式為A—P~P~P，是各項(xiàng)生命活動(dòng)的直接能源。ATP與ADP相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式為ATP酶ADP+Pi+能量。動(dòng)物細(xì)胞合成ATP的能量來(lái)自于呼吸作用，植物細(xì)胞合成ATP的能量來(lái)自于光合作用和呼吸作用。葉片中的色素包括葉綠素和類胡蘿卜素，那么，高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)？一起來(lái)了解一下吧。
對(duì)于基礎(chǔ)不好的學(xué)生來(lái)說(shuō)，應(yīng)該如何學(xué)好高中的化學(xué)知識(shí)?這是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程，要將最基本的內(nèi)容熟悉好，需要長(zhǎng)期的知識(shí)積累和鞏固。下面是我為大家整理的高中化學(xué)入門必備基礎(chǔ)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必背知識(shí)
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
很多學(xué)生提起化學(xué)就頭疼，感覺(jué)無(wú)從下手，其實(shí)學(xué)好化學(xué)并不難，重要的是在于個(gè)人是否用心去掌握學(xué)習(xí) 方法 了。接下來(lái)是我為大家整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全，希望大家喜歡!
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全一
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全二
一、基本概念
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
二、基本理論
1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽(yáng)離子;
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全三
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)目錄主要包括以下幾個(gè)單元：
1. 第1單元：化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成：理解物質(zhì)由哪些基本單位組成。 物質(zhì)的分類：學(xué)習(xí)如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類，如純凈物、混合物等。 物質(zhì)的性質(zhì)、變化和能量：探討物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)伴隨的能量變化。 氧化還原反應(yīng)：理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，識(shí)別氧化劑和還原劑。 化學(xué)用語(yǔ)：掌握化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。 化學(xué)常用計(jì)量：了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量概念。 物質(zhì)的分散系：理解溶液、膠體等分散系的概念和性質(zhì)。
2. 第2單元：化學(xué)基礎(chǔ)理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：探討原子的結(jié)構(gòu)，以及元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及化學(xué)平衡的建立和影響因素。
高中化學(xué)有哪些必背的知識(shí)點(diǎn)呢？想要了解的小伙伴，趕緊來(lái)瞧瞧吧！下面由我為你精心準(zhǔn)備了“高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)有哪些”，本文僅供參考，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的資訊！
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)有哪些
一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
1、常見(jiàn)分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角
（1）形狀：
V型：H2O、H2S。
直線型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6。
（2）鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
蛋白質(zhì)的基本單位是氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N。氨基酸的結(jié)構(gòu)通式為：R—NH—CO—，其中NH2—C—COOH表示氨基酸的氨基和羧基。肽鍵數(shù)等于脫去的水分子數(shù)，即肽鏈數(shù)減去氨基酸數(shù)。多肽分子量計(jì)算公式為：氨基酸分子量×氨基酸數(shù)—水分子數(shù)×18。核酸分為DNA和RNA，其基本組成元素包括C、H、O、N、P。DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸，RNA的基本組成單位是核糖核苷酸。核苷酸的組成包括1分子磷酸、1分子五碳糖和1分子含氮堿基。
DNA主要存在于細(xì)胞核中，含有的堿基為A、G、C、T；RNA主要存在于細(xì)胞質(zhì)中，含有的堿基為A、G、C、U。細(xì)胞的主要能源物質(zhì)是糖類，直接能源物質(zhì)是ATP。葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖；蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖；淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。脂質(zhì)包括脂肪、磷脂和固醇。大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo，基本元素是C、H、O、N，最基本元素是C，主要元素包括C、H、O、N、P、S。水在細(xì)胞中以自由水和結(jié)合水兩種形式存在，細(xì)胞中含量最多的化合物是水。血紅蛋白中的無(wú)機(jī)鹽是Fe2+，葉綠素中的無(wú)機(jī)鹽是Mg2+。
以上就是高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的全部?jī)?nèi)容，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)確定是否屬于離子反應(yīng)。熱化學(xué)方程式：定義：用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。意義：不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。這些知識(shí)點(diǎn)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，理解和掌握它們對(duì)于深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)至關(guān)重要。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
