高中常見歧化反應？常見的歧化反應有：氯氣溶于水、氯氣被氫氧化鈉吸收、氯酸分解、苯甲醛與強堿反應、過氧化鈉吸收二氧化碳。1、氯氣溶于水 氯氣溶于水時一半被氧化，一半被還原，生成次氯酸和鹽酸。化學方程式【Cl2+H2O?HClO+HCl】離子方程式【Cl2+H2O?HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，那么，高中常見歧化反應？一起來了解一下吧。
歧化反應是化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上升又有下降。與歸中反應相對。
例子
1
氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。其離子方程式為：
Cl2
+
2OH?
=
Cl?
+
ClO?
+
H2O
氯氣中氯的化合價為0。氯化鈉中氯的化合價下降到-1；而次氯酸鈉中氯的化合價則上升到+1。
而氯氣和氫氧化鈉溶液在高溫下反應，生成氯酸鈉、氯化鈉和水。
這兩個反應都是典型的歧化反應。
例子
2
在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化為氯(Ⅶ)(ClO嬄)；另一部分被還原為氯(I)(Cl)。發生歧化反應的原因是由于該元素具有高低不同的氧化態，可以在適宜的條件下同時向較高和較低的氧化態轉化。
苯甲醛在氫氧化鉀溶液中部分氧化為苯甲酸鉀；部分還原為苯甲醇，也是歧化反應：
2C6H5CHO+KOH—→C6H5COOK+C6H5CH2OH
例子
3
甲苯在催化劑（一般采用硅鋁催化劑）作用下，使一個甲苯分子中的甲基轉移到另一個甲苯分子上而生成一個苯分子和一個二甲苯分子，這種反應稱作歧化反應。一個甲苯與一個三甲苯也可發生歧化反應（亦稱烷基轉移反應）生成兩個二甲苯分子。工業上用這個方法增產用途廣泛的苯和二甲苯。
例子
4
再如過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Na2O2的氧元素化合價為-1，而Na2CO3的氧元素為-2，O2中氧元素化合價為0
例子
5
沒有α-氫原子的醛在強堿（濃）的作用下發生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇，又叫康尼查羅反應
2HCHO
+
NaOH
→
CH3OH
+
HCOONa
2(CH3)3-CHO
+
NaOH
→
(CH3)3-CH2OH
+
(CH3)3-COONa
兩種不同的無α-氫的醛發生交叉康尼查羅反應。
高中常見歧化反應：
1、過氧化鈉或超氧化鉀等分別與二氧化碳、水反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
2、溴或碘單質分別與水、強堿反應：6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O。
3、二氧化氮分別與水、強堿反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4、硫代硫酸鈉與硫酸反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。
5、雙氧水的熱分解：2H2O2=2H2O+O2。
6、在酸性條件下Cu+離子可發生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu。
高中階段常考的歧化反應主要集中在氧化還原反應的變價過程，反應中同一元素的價態在升高與降低之間發生分歧。具體反應包括：
鹵素單質反應如氯氣、液溴、碘單質與水的反應，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，Br2+H2O=HBr+HBrO，I2+H2O=Hl+HIO。
鹵素單質與強堿反應如氯氣、液溴、碘單質與氫氧化鈉的反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+HO，Br2＋2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，I2＋2NaOH=NaI+NaIO+H2O。
硫單質與氫氧化鈉的反應如：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3＋3H2O。
氯氣與熱的濃堿氫氧化鈉、氫氧化鉀的進一步歧化反應如：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl+NaClO3＋3H2O，3Cl2＋6KOH=5KCl+KClO3＋3H2O。
雙氧水在二氧化錳催化條件下的分解反應為：2H2O2＝2H2O+O2↑。
氧化亞銅Cu2O在稀硫酸或稀鹽酸條件下的反應為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O，Cu2O＋2HCl＝Cu＋CuCl2＋H2O。
工業尾氣NO2被NaOH溶液吸收的反應為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。
歧化反應是指，在一個氧化還原反應中，氧化和還原同時作用在一種分子內的同一價態的元素上的反應。
所以，這類反應其實挺多的、比如：
3S + 6NaOH ==加熱==2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Cl2 + NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
等等~
還有需要請追問~
回答滿意請采納~
常見的歧化反應包括氯氣溶于水、氯氣被氫氧化鈉吸收、氯酸分解、苯甲醛與強堿反應以及過氧化鈉吸收二氧化碳。
當氯氣溶于水中時，會發生歧化反應，生成次氯酸和鹽酸。化學反應方程式為Cl2+H2O?HClO+HCl，離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-。在這個過程中，氯氣中的氯元素從0價氧化至+1價和-1價。
氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，根據溫度的不同，會產生不同的結果。在常溫條件下，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O。而在高溫條件下，反應產物則包括氯酸鈉、氯化鈉和水，化學方程式為3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O。
在氯酸（HClO3）溶液中，部分氯元素被還原為氯化物（Cl-），部分被氧化為高氯酸根（ClO4-）。化學方程式為3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O。
苯甲醛與強堿反應時，部分甲醛會被氧化生成苯甲酸鉀（或苯甲酸鈉），而部分則會被還原為苯甲醇。
以上就是高中常見歧化反應的全部內容，高中常見歧化反應：1、過氧化鈉或超氧化鉀等分別與二氧化碳、水反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。2、溴或碘單質分別與水、強堿反應：6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O。3、二氧化氮分別與水、強堿反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。4、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
